Devi sostenere l'esame di Chimica Generale? Ma trovi difficoltà nel risolvere gli esercizi di Chimica?
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A titolo dimostrativo della chiarezza delle mie spiegazioni, ecco mio svolgimento esercizio CHIMICA sul pH, postato in rete da uno studente!
Una soluzione ottenuta sciogliendo
2,44 g di un acido debole HA ( di peso molecolare 122 ),
in 100 ml di una soluzione di idrossido di sodio 0,10 M,
ha pH = 4,19.
Determinare il volume di soluzione 0,010 M di acido cloridrico
da aggiungere alla soluzione precedente per portare il pH a 4,0.
2,44g HA / 122 PM = 0,02 n HA
La reazione di neutralizzazione:
______1HA____+_____1OH-______-->__1A-__+__H2O
ni____0,02n______0,1M*0,1L=0,01n_____--
____eccesso__________difetto
nf_0,02-0,01=0,01_____--____________0,01
I due coniugati HA e A- sono coinvolti nel seguente equilibrio di dissociazione a costituire una soluzione tampone:
_________HA____+___H2O____<=>____A-____+_H3O+
Mi__0,01n/0,1L=0,1M__________ 0,01n/0,1L=0,1M__-
Meq____0,1-x______________________0,1+x_____x=10^-pH =10^-4,19 (dal pH 4,19 dal testo)
(trascuri -x e +x)
E trovi la Ka di HA = 0,1 * 10^-4,19 / 0,1 = 10^-4,19 = 6,5*10^-5.
Ora devi trovare il volume di soluzione 0,010 M di HCl
da aggiungere alla soluzione tampone precedentemente ottenuta,
per portare il pH a 4,0:
chi va , dei due coniugati, a neutralizzare gli H+ ( di HCl )?
va chiaramente la base A- :
______H+____+___A-___-->___HA
ni__0,01M*V_____0,01n_______0,01n
___difetto#_____eccesso#
nf_____--______0,01-0,01V____0,01+0,01V
(# presupponi in eccesso A-, in tal modo la soluzione continua a fare la tampone, per avere un pH 4, molto compatibile col valore della Ka di HA, 6,5*10^-5; della serie: se il pH dovesse diventare, invece, molto acido, es. 1 o 2, avresti presupposto in eccesso gli H+...)
Quindi i due coniugati HA e A- nel seguente equilibrio di dissociazione a costituire una soluzione tampone:
_________HA____+___H2O____<=>______A-_______+____H3O+
Mi__(0,01+0,01V)/Vtot____________(0,01-0,01V)/Vtot______--
Meq_(0,01+0,01V)/Vtot-x___________(0,01-0,01V)/Vtot+x___x=10^-4 (dal pH 4)
(elidi Vtot)
Ka di HA = 6,5*10^-5 = (0,01-0,01V)*10-4 / (0,01+0,01V)
e trovi V = il volume di soluzione 0,010 M di HCl
da aggiungere alla soluzione tampone precedentemente ottenuta,
per portare il pH a 4,0.
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